A.充電時,電源的正極接蓄電池標(biāo)“+”的一極,電池上標(biāo)有“-”的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理
C.放電時在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
D.若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液,標(biāo)況下制備1.12LCl2,電池內(nèi)至少消耗H2SO40.10mol
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A.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)只有:4OH--4e-===2H2O+O2↑
B.兩極得到的氣體均為混合物氣體
C.若Cu2+的起始濃度為1mol/L,則c(Cl-)起始濃度為2mol/L
D.Cu2+的起始濃度最大應(yīng)小于4mol/L
A.不會有晶體析出
B.濃度變大
C.濃度變小
D.pH不變
A.電解法制金屬鈉時,負(fù)極反應(yīng)式為Na++e-===Na
B.電解法生產(chǎn)鋁時,需對鋁土礦進行提純,在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性
C.在氯堿工業(yè)中,電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2,NaOH在陽極附近產(chǎn)生
D.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl,在電解時它們的陰極都是Cl-失電子
某同學(xué)按如圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水,當(dāng)S閉合時,在交換膜處SO2-4從右向左移動。下列說法錯誤的是()
A.電解一段時間后,向Ⅱ裝置通入適量的HCl氣體可以恢復(fù)原來的濃度
B.反應(yīng)初期,Y電極周圍出現(xiàn)白色沉淀
C.B電極質(zhì)量增加
D.X電極產(chǎn)生氣泡,且生成1mol氣體的同時,有1molA參與反應(yīng)
最新試題
下列電池的電動勢為0.460V,計算反應(yīng)M2++4Y-≒MY42-生成配合物MY42-的穩(wěn)定常數(shù)KMY42-。(φθM2+/M=+0.0221V)。MM2+((0.0400mol/L),Y-(0.400mol/L)SHE(標(biāo)準(zhǔn)氫電極)。
由外界電能引起化學(xué)反應(yīng)的電池稱作原電池。()
電化學(xué)分析法大致可分成5類:電位分析法、電導(dǎo)分析法、電解分析法、庫侖分析法、伏安法和極譜法。
如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為();②乙中總反應(yīng)的離子方程式為();③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色,這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為()。(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為();②如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液(25℃),一段時間后溶液的pH變?yōu)?,若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可向溶液中加入()(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)()g。
目前市場上的手提應(yīng)急燈,主要用的是“無液干粉”鉛酸蓄電池,其原理是將強腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠中,使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏,大大改善了電池的性能。所用的原料仍然是Pb-PbO2-H2SO4,下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說法正確的是()
電化學(xué)電池中,發(fā)生氧化反應(yīng)的電極稱為()極,發(fā)生還原反應(yīng)的電極稱為()極。
用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合溶液250mL,經(jīng)過一段時間后兩極均得到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則下列有關(guān)描述中,正確的是()
電化學(xué)電池的電極電位大小決定于溶液中氧化還原體系的()能力。
問題:(1)鋁件放在()(填“X”或“Y”)極。(2)鋁件表面形成氫氧化鋁的電極反應(yīng)式是()。(3)電解過程中,必須使電解質(zhì)溶液的pH保持相對穩(wěn)定(不能太大也不能太?。┑脑蚴牵ǎ?。(4)用碳酸氫鈉溶液作電解質(zhì)溶液,而不用碳酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液,其理由是()。
將質(zhì)量相等的Ag片和鉑片插入硝酸銀溶液(足量)中,銀片與電源正極相連,鉑片與電源負(fù)極相連。以電流1A通電10min,然后反接電源,以電流2A繼續(xù)通電10min。下圖為表示銀電極的質(zhì)量、鉑電極的質(zhì)量、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時間的關(guān)系圖,正確的是()