A.
B.
C.
D.
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說(shuō)法中,正確的是()
A.電池工作時(shí),正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-===4OH-
B.電解時(shí),a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-,說(shuō)明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者
C.電解時(shí),電子流動(dòng)路徑是:負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極
D.忽略能量損耗,當(dāng)電池中消耗0.02gH2時(shí),b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.04gH2
A.充電時(shí),電源的正極接蓄電池標(biāo)“+”的一極,電池上標(biāo)有“-”的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.“無(wú)液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來(lái)的鉛酸蓄電池的原理
C.放電時(shí)在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
D.若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液,標(biāo)況下制備1.12LCl2,電池內(nèi)至少消耗H2SO40.10mol
A.陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)只有:4OH--4e-===2H2O+O2↑
B.兩極得到的氣體均為混合物氣體
C.若Cu2+的起始濃度為1mol/L,則c(Cl-)起始濃度為2mol/L
D.Cu2+的起始濃度最大應(yīng)小于4mol/L
A.不會(huì)有晶體析出
B.濃度變大
C.濃度變小
D.pH不變
A.電解法制金屬鈉時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為Na++e-===Na
B.電解法生產(chǎn)鋁時(shí),需對(duì)鋁土礦進(jìn)行提純,在提純過(guò)程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性
C.在氯堿工業(yè)中,電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2,NaOH在陽(yáng)極附近產(chǎn)生
D.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl,在電解時(shí)它們的陰極都是Cl-失電子
最新試題
中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種:一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述正確的是()
電化學(xué)電池中,發(fā)生氧化反應(yīng)的電極稱為()極,發(fā)生還原反應(yīng)的電極稱為()極。
為測(cè)定下列吡啶與水之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)的平衡常數(shù),C5H5N+H2O<=>C5H5NH++OH-安裝以下電池若25℃時(shí),電池電動(dòng)勢(shì)為0.563V,上列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb為多少?
國(guó)際上規(guī)定:以標(biāo)準(zhǔn)氫電極作為標(biāo)準(zhǔn)參比電極,在任何溫度下,標(biāo)準(zhǔn)氫電極的相對(duì)平衡電勢(shì)都為。()
自發(fā)電池HgHg2Cl2(s),Cl-(飽和)〡Mn+〡M。在25℃時(shí),測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為0.100V,如將Mn+濃度稀釋50倍,電池電動(dòng)勢(shì)下降為0.050V,金屬離子Mn+的電荷n為何值?
下列電池的電動(dòng)勢(shì)為0.460V,計(jì)算反應(yīng)M2++4Y-≒MY42-生成配合物MY42-的穩(wěn)定常數(shù)KMY42-。(φθM2+/M=+0.0221V)。MM2+((0.0400mol/L),Y-(0.400mol/L)SHE(標(biāo)準(zhǔn)氫電極)。
什么叫鹽橋?為什么說(shuō)它能消除液接電位?
簡(jiǎn)述玻璃電極的基本構(gòu)造和作用機(jī)制。
某鈣離子選擇電極的選擇系數(shù)KCa2+,Na+=0.0016,測(cè)定溶液中Ca2+離子的濃度,測(cè)得濃度值為2.8×10-4mol/L,若溶液中存在有0.15mol/L的NaCI,計(jì)算:①由于NaCl的存在,產(chǎn)生的相對(duì)誤差是多少?②若要使相對(duì)誤差減少到2%以下,NaCl的濃度不能大于多少?
在一定溫度下,用鉑電極電解飽和硫酸鈉溶液,對(duì)電解質(zhì)溶液的判斷正確的是()