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某同學(xué)按如圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)S閉合時，在交換膜處SO2－4從右向左移動。下列說法錯誤的是（）
A.電解一段時間后，向Ⅱ裝置通入適量的HCl氣體可以恢復(fù)原來的濃度
B.反應(yīng)初期，Y電極周圍出現(xiàn)白色沉淀
C.B電極質(zhì)量增加
D.X電極產(chǎn)生氣泡，且生成1mol氣體的同時，有1molA參與反應(yīng)
用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中，正確的是（）
A.電池工作時，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B.電解時，a電極周圍首先放電的是Br－而不是Cl－，說明當(dāng)其他條件相同時前者的還原性強于后者
C.電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D.忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02gH2時，b極周圍會產(chǎn)生0.04gH2
A.電解法制金屬鈉時，負極反應(yīng)式為Na＋＋e－===Na
B.電解法生產(chǎn)鋁時，需對鋁土礦進行提純，在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性
C.在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽極附近產(chǎn)生
D.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時它們的陰極都是Cl－失電子
最新試題
國際上規(guī)定：以標準氫電極作為標準參比電極，在任何溫度下，標準氫電極的相對平衡電勢都為。（）
問題：（1）寫出B裝置中的電極反應(yīng)：陰極：（）；陽極：（）；（2）觀察到A裝置中的現(xiàn)象是：①（）；②（）；③（）。（3）當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b。再觀察C裝置，若無現(xiàn)象，請說明理由；若有現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）：（）（4）若想達到電解NaCl溶液的目的，應(yīng)如何改進裝置，請?zhí)岢瞿愕囊庖姡海ǎ?/p>
電化學(xué)分析是利用物質(zhì)的電化學(xué)性質(zhì)測定物質(zhì)成分的分析方法，它以電導(dǎo)、電位、電流和電量等電化學(xué)參數(shù)與被測物質(zhì)含量之間的關(guān)系作為計量的基礎(chǔ)。
下列電池的電動勢為0.460V，計算反應(yīng)M2++4Y-≒MY42－生成配合物MY42－的穩(wěn)定常數(shù)KMY42－。（φθM2+/M=+0.0221V）。MM2+（（0.0400mol/L），Y－（0.400mol/L）SHE（標準氫電極）。
相界電位。
將質(zhì)量相等的Ag片和鉑片插入硝酸銀溶液（足量）中，銀片與電源正極相連，鉑片與電源負極相連。以電流1A通電10min，然后反接電源，以電流2A繼續(xù)通電10min。下圖為表示銀電極的質(zhì)量、鉑電極的質(zhì)量、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時間的關(guān)系圖，正確的是（）
某同學(xué)按如圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)S閉合時，在交換膜處SO2－4從右向左移動。下列說法錯誤的是（）
是否能用普通電位計或伏特計測量參比電極和PH玻璃電極所組成電池的電動勢？簡述原因。
簡述玻璃電極的基本構(gòu)造和作用機制。
電化學(xué)分析法大致可分成5類：電位分析法、電導(dǎo)分析法、電解分析法、庫侖分析法、伏安法和極譜法。