相界電位。

水質(zhì)監(jiān)測項目中有許多是應(yīng)用電化學(xué)分析方法進(jìn)行測定的。試寫出5個分別應(yīng)用不同電化學(xué)分析方法進(jìn)行測定的水質(zhì)監(jiān)測項目名稱以及電化學(xué)方法名稱。

由外界電能引起化學(xué)反應(yīng)的電池稱作原電池。（）

國際上規(guī)定：以標(biāo)準(zhǔn)氫電極作為標(biāo)準(zhǔn)參比電極，在任何溫度下，標(biāo)準(zhǔn)氫電極的相對平衡電勢都為。（）

如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為（）；②乙中總反應(yīng)的離子方程式為（）；③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）。（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為（）；②如果起始時乙中盛有200mLpH＝5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入（）（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）（）g。

是否能用普通電位計或伏特計測量參比電極和PH玻璃電極所組成電池的電動勢？簡述原因。

電化學(xué)電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極稱為（）極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極稱為（）極。

用氟離子電極測定飲用水中F一含量時，取水樣20.00ml，加總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖液20.00ml，測得電動勢為140.0mV；然后在此溶液中加入濃度為1.00×10-2mol/L的氟標(biāo)準(zhǔn)溶液1.00m1，測得電動勢為120.0mV。若氟電極的響應(yīng)斜率為58.5mV/pF，求飲用水中F一的濃度。

為什么要使用“總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖劑（TISAB）”？它有哪些作用？離子選擇電極的測量方法有哪些？

（）屬于電位分析法。