如圖甲、乙是電化學實驗裝置。
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應式為（）；
②乙中總反應的離子方程式為（）；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為（）。
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應式為（）；
②如果起始時乙中盛有200mLpH＝5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入（）（填寫物質的化學式）（）g。
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A.
B.
C.
D.
用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中，正確的是（）
A.電池工作時，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B.電解時，a電極周圍首先放電的是Br－而不是Cl－，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者
C.電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D.忽略能量損耗，當電池中消耗0.02gH2時，b極周圍會產(chǎn)生0.04gH2
A.充電時，電源的正極接蓄電池標“＋”的一極，電池上標有“－”的一極發(fā)生氧化反應
B.“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理
C.放電時在鉛酸蓄電池的負極發(fā)生還原反應
D.若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液，標況下制備1.12LCl2，電池內(nèi)至少消耗H2SO40.10mol
A.陽極發(fā)生的電極反應只有：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
B.兩極得到的氣體均為混合物氣體
C.若Cu2＋的起始濃度為1mol/L，則c（Cl－）起始濃度為2mol/L
D.Cu2＋的起始濃度最大應小于4mol/L
A.不會有晶體析出
B.濃度變大
C.濃度變小
D.pH不變
最新試題
什么叫鹽橋？為什么說它能消除液接電位？
某同學按如圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當S閉合時，在交換膜處SO2－4從右向左移動。下列說法錯誤的是（）
水質監(jiān)測項目中有許多是應用電化學分析方法進行測定的。試寫出5個分別應用不同電化學分析方法進行測定的水質監(jiān)測項目名稱以及電化學方法名稱。
自發(fā)電池HgHg2Cl2（s），Cl－（飽和）〡Mn+〡M。在25℃時，測得電動勢為0.100V，如將Mn+濃度稀釋50倍，電池電動勢下降為0.050V，金屬離子Mn+的電荷n為何值？
計算下列電池電動勢，并標明電極的正負。（1）Zn│ZnSO4（0.100mol/L）┊┊AgNO3（0.010mol/L）│Ag（已知=－0.763V，=+0.80V）（2）Pb│PbSO4（固），K2SO4（0.200mol/L）┊┊Pb（NO3）2（0.100mol/L）│Pb（已知=－0.126V，Ksp（PbSO4）=2.0×10－8）
目前市場上的手提應急燈，主要用的是“無液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將強腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠中，使電解質溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能。所用的原料仍然是Pb-PbO2-H2SO4，下列關于該鉛酸蓄電池的說法正確的是（）
問題：（1）寫出B裝置中的電極反應：陰極：（）；陽極：（）；（2）觀察到A裝置中的現(xiàn)象是：①（）；②（）；③（）。（3）當觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關閉止水夾a，打開止水夾b。再觀察C裝置，若無現(xiàn)象，請說明理由；若有現(xiàn)象，請寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的寫離子方程式）：（）（4）若想達到電解NaCl溶液的目的，應如何改進裝置，請?zhí)岢瞿愕囊庖姡海ǎ?/p>
是否能用普通電位計或伏特計測量參比電極和PH玻璃電極所組成電池的電動勢？簡述原因。
用氟離子電極測定飲用水中F一含量時，取水樣20.00ml，加總離子強度調(diào)節(jié)緩沖液20.00ml，測得電動勢為140.0mV；然后在此溶液中加入濃度為1.00×10-2mol/L的氟標準溶液1.00m1，測得電動勢為120.0mV。若氟電極的響應斜率為58.5mV/pF，求飲用水中F一的濃度。
如圖甲、乙是電化學實驗裝置。（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的電極反應式為（）；②乙中總反應的離子方程式為（）；③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為（）。（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。①甲中鐵棒上的電極反應式為（）；②如果起始時乙中盛有200mLpH＝5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入（）（填寫物質的化學式）（）g。