背景材料:
某課外活動小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置,調(diào)節(jié)滑動變阻器,控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)(此時,打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b)。由于粗心,實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的,但也看到了令人很高興的現(xiàn)象(陽離子交換膜只允許陽離子和水通過)。
問題:
(1)寫出B裝置中的電極反應(yīng):
陰極:();
陽極:();
(2)觀察到A裝置中的現(xiàn)象是:
①();
②();
③()。
(3)當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后,他們關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b。再觀察C裝置,若無現(xiàn)象,請說明理由;若有現(xiàn)象,請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的寫離子方程式):()
(4)若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的,應(yīng)如何改進(jìn)裝置,請?zhí)岢瞿愕囊庖姡海ǎ?
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A.
B.
C.
D.
用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中,正確的是()
A.電池工作時,正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-===4OH-
B.電解時,a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-,說明當(dāng)其他條件相同時前者的還原性強(qiáng)于后者
C.電解時,電子流動路徑是:負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D.忽略能量損耗,當(dāng)電池中消耗0.02gH2時,b極周圍會產(chǎn)生0.04gH2
A.充電時,電源的正極接蓄電池標(biāo)“+”的一極,電池上標(biāo)有“-”的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理
C.放電時在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
D.若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液,標(biāo)況下制備1.12LCl2,電池內(nèi)至少消耗H2SO40.10mol
A.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)只有:4OH--4e-===2H2O+O2↑
B.兩極得到的氣體均為混合物氣體
C.若Cu2+的起始濃度為1mol/L,則c(Cl-)起始濃度為2mol/L
D.Cu2+的起始濃度最大應(yīng)小于4mol/L
最新試題
什么叫鹽橋?為什么說它能消除液接電位?
計(jì)算下列電池電動勢,并標(biāo)明電極的正負(fù)。(1)Zn│ZnSO4(0.100mol/L)┊┊AgNO3(0.010mol/L)│Ag(已知=-0.763V,=+0.80V)(2)Pb│PbSO4(固),K2SO4(0.200mol/L)┊┊Pb(NO3)2(0.100mol/L)│Pb(已知=-0.126V,Ksp(PbSO4)=2.0×10-8)
在一定溫度下,用鉑電極電解飽和硫酸鈉溶液,對電解質(zhì)溶液的判斷正確的是()
電化學(xué)分析是利用物質(zhì)的電化學(xué)性質(zhì)測定物質(zhì)成分的分析方法,它以電導(dǎo)、電位、電流和電量等電化學(xué)參數(shù)與被測物質(zhì)含量之間的關(guān)系作為計(jì)量的基礎(chǔ)。
相界電位。
由外界電能引起化學(xué)反應(yīng)的電池稱作原電池。()
用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合溶液250mL,經(jīng)過一段時間后兩極均得到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則下列有關(guān)描述中,正確的是()
國際上規(guī)定:以標(biāo)準(zhǔn)氫電極作為標(biāo)準(zhǔn)參比電極,在任何溫度下,標(biāo)準(zhǔn)氫電極的相對平衡電勢都為。()
標(biāo)準(zhǔn)氫電極是參考電極的二級標(biāo)準(zhǔn)。
說明直接電位法、電位滴定法和永停滴定法的測量電池分別是哪種化學(xué)電池。