下列電池的電動勢為0.460V，計算反應M2++4Y-≒MY42－生成配合物MY42－的穩(wěn)定常數(shù)KMY42－。（φθM2+/M=+0.0221V）。MM2+（（0.0400mol/L），Y－（0.400mol/L）SHE（標準氫電極）。

用氟離子電極測定飲用水中F一含量時，取水樣20.00ml，加總離子強度調(diào)節(jié)緩沖液20.00ml，測得電動勢為140.0mV；然后在此溶液中加入濃度為1.00×10-2mol/L的氟標準溶液1.00m1，測得電動勢為120.0mV。若氟電極的響應斜率為58.5mV/pF，求飲用水中F一的濃度。

相界電位。

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中，正確的是（）

問題：（1）寫出B裝置中的電極反應：陰極：（）；陽極：（）；（2）觀察到A裝置中的現(xiàn)象是：①（）；②（）；③（）。（3）當觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b。再觀察C裝置，若無現(xiàn)象，請說明理由；若有現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應的化學方程式（是離子反應的寫離子方程式）：（）（4）若想達到電解NaCl溶液的目的，應如何改進裝置，請?zhí)岢瞿愕囊庖姡海ǎ?/p>

（）屬于電位分析法。

如圖甲、乙是電化學實驗裝置。（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的電極反應式為（）；②乙中總反應的離子方程式為（）；③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為（）。（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。①甲中鐵棒上的電極反應式為（）；②如果起始時乙中盛有200mLpH＝5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入（）（填寫物質(zhì)的化學式）（）g。

標準氫電極是參考電極的二級標準。

某鈣離子選擇電極的選擇系數(shù)KCa2+，Na+=0.0016，測定溶液中Ca2+離子的濃度，測得濃度值為2.8×10-4mol/L，若溶液中存在有0.15mol/L的NaCI，計算：①由于NaCl的存在，產(chǎn)生的相對誤差是多少？②若要使相對誤差減少到2％以下，NaCl的濃度不能大于多少？

中學階段介紹的應用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述正確的是（）