A、隨試液中銀離子濃度的增高向負(fù)方向變化
B、隨試液中碘離子濃度的增高向正方向變化
C、隨試液中氰離子濃度的增高向負(fù)方向變化
D、與試液中銀離子濃度無(wú)關(guān)
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鉀離子選擇電極的選擇性系數(shù)為,當(dāng)用該電極測(cè)濃度為1.0×10 -5mol/LK+,濃度為1.0×10-2mol/LMg溶液時(shí),由Mg引起的K+測(cè)定誤差為()
A、0.00018%
B、134%
C、1.8%
D、3.6%
A、3
B、5
C、7
D、9
A.玻璃電極在強(qiáng)酸溶液中被腐蝕
B.H+度高,它占據(jù)了大量交換點(diǎn)位,pH值偏低
C.H+與H2O形成H3O+,結(jié)果降低,pH增高
D.在強(qiáng)酸溶液中水分子活度減小,使H+傳遞困難,pH增高
A、帶電荷的化合物,能自由移動(dòng)
B、形成中性的化合物,故稱(chēng)中性載體
C、帶電荷的化合物,在有機(jī)相中不能自由移動(dòng)
D、形成中性化合物,溶于有機(jī)相,能自由移動(dòng)
A、KNO3
B、KCl
C、KBr
D、KI
最新試題
電導(dǎo)分析的理論依據(jù)是()。利用滴定反應(yīng)進(jìn)行時(shí),溶液電導(dǎo)的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的方法叫()法,它包括()和()
離子選擇性電極的選擇系數(shù)可用于()。
用酸度計(jì)測(cè)定溶液的PH值時(shí),一般選用()為指示電極。
進(jìn)行電解分析時(shí),要使電解能持續(xù)進(jìn)行,外加電壓應(yīng)()。
計(jì)算題:以0.05mol/kgKHP標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液(pH4.004)為下述電池的電解質(zhì)溶液,測(cè)得其電池電動(dòng)勢(shì)為0.209V,玻璃電極KHP(0.05mol/kg)S.C.E.當(dāng)分別以三種待測(cè)溶液代替KHP溶液后,測(cè)得其電池電動(dòng)勢(shì)分別為:(1)0.312V,(2)0.088V,(3)-0.017V,計(jì)算每種待測(cè)溶液的pH值。
在控制電位電解過(guò)程中,應(yīng)用控制外加電壓的方式即可以達(dá)到很好的分離效果。
在電位法中離子選擇性電極的電位應(yīng)與待測(cè)離子的濃度()
在控制電流電解中,電流應(yīng)保持恒定而外加電壓變化較大。該種電解方式的選擇性較控制陰極電位電解方式要差。
用電位法測(cè)定溶液的pH值時(shí),電極系統(tǒng)由玻璃電極與飽和甘汞電極組成,其中玻璃電極是作為測(cè)量溶液中氫離子活度(濃度)的()。
用離子選擇性電極測(cè)定濃度為1.0;10-4mol/L某一價(jià)離子i,某二價(jià)的干擾離子j的濃度為4.0;10-4mol/L,則測(cè)定的相對(duì)誤差為()。(已知Kij=10-3)