A、帶電荷的化合物,能自由移動
B、形成中性的化合物,故稱中性載體
C、帶電荷的化合物,在有機相中不能自由移動
D、形成中性化合物,溶于有機相,能自由移動
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A、KNO3
B、KCl
C、KBr
D、KI
A、估計電極的檢測限
B、估計共存離子的干擾程度
C、校正方法誤差
D、計算電極的響應斜率
A、正極
B、參比電極
C、陰極
D、陽極
(A)內(nèi)外玻璃膜表面特性不同
(B)內(nèi)外溶液中H+濃度不同
(C)內(nèi)外溶液中H+活度系數(shù)不同
(D)內(nèi)外參比電極不一樣
A.KNO3
B.KCl
C.KBr
D.KI
最新試題
在用離子選擇性電極測定離子濃度時,加入TISAB的作用是什么?
H2和O2在不同電極上的超電位與電極電位有關。
玻璃電極在使用前,需在蒸餾水中浸泡24h以上,目的是(),飽和甘汞電極使用溫度不得超過()℃,這是因為溫度較高時()。
極譜分析的基本原理是()。在極譜分析中使用()電極作參比電極,這是由于它不出現(xiàn)濃度差極化現(xiàn)象,故通常把它叫做()。
在電極反應中,增加還原態(tài)的濃度,該電對的電極電位值(),表明電對中還原態(tài)的()增強。反之增加氧化態(tài)的濃度,電對的電極電位值(),表明此電對的()增強。
總離子強度調(diào)節(jié)緩沖劑的最根本的作用是()。
在控制電流電解中,電流應保持恒定而外加電壓變化較大。該種電解方式的選擇性較控制陰極電位電解方式要差。
用電位法測定溶液的pH值時,電極系統(tǒng)由玻璃電極與飽和甘汞電極組成,其中玻璃電極是作為測量溶液中氫離子活度(濃度)的()。
在控制電位電解過程中,應用控制外加電壓的方式即可以達到很好的分離效果。
電導分析的理論依據(jù)是()。利用滴定反應進行時,溶液電導的變化來確定滴定終點的方法叫()法,它包括()和()