鉀離子選擇電極的選擇性系數(shù)為
，當用該電極測濃度為1.0×10 -5mol/LK+，濃度為1.0×10-2mol/LMg溶液時，由Mg引起的K+測定誤差為（）
A、0.00018%
B、134%
C、1.8%
D、3.6%
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A、3
B、5
C、7
D、9
A.玻璃電極在強酸溶液中被腐蝕
B.H+度高，它占據(jù)了大量交換點位，pH值偏低
C.H+與H2O形成H3O+，結(jié)果降低，pH增高
D.在強酸溶液中水分子活度減小，使H+傳遞困難，pH增高
A、帶電荷的化合物，能自由移動
B、形成中性的化合物，故稱中性載體
C、帶電荷的化合物，在有機相中不能自由移動
D、形成中性化合物，溶于有機相，能自由移動
A、KNO3
B、KCl
C、KBr
D、KI
A、估計電極的檢測限
B、估計共存離子的干擾程度
C、校正方法誤差
D、計算電極的響應(yīng)斜率
最新試題
玻璃電極在使用前，需在蒸餾水中浸泡24h以上，目的是（），飽和甘汞電極使用溫度不得超過（）℃，這是因為溫度較高時（）。
電解分析通常包括（）法和（）法兩類，均可采用（）和（）電解過程進行電解。
原電池的寫法，習慣上把（）極寫在左邊，（）極寫在右邊，故下列電池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu（）極為正極，（）極為負極。
H2和O2在不同電極上的超電位與電極電位有關(guān)。
在控制電位電解中，為了保持工作電極電位恒定，應(yīng)保持外加電壓不變。
在控制電位電解過程中，應(yīng)用控制外加電壓的方式即可以達到很好的分離效果。
在控制電位電解過程中，電解電流的變化與金屬離子的起始濃度無關(guān)。
當加以外電源時，反映可以向相反的方向進行的原電池叫（），反之稱為（），鉛蓄電池和干電池中，干電池為（）。
計算題：用pH玻璃電極測定pH=5.0的溶液，其電極電位為43.5mV，測定另一未知溶液時，其電極電位為14.5mV，若該電極的響應(yīng)斜率為58.0mV/pH，試求未知溶液的pH值。
用酸度計測定溶液的PH值時，一般選用（）為指示電極。