A、3
B、5
C、7
D、9
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
A.玻璃電極在強(qiáng)酸溶液中被腐蝕
B.H+度高,它占據(jù)了大量交換點(diǎn)位,pH值偏低
C.H+與H2O形成H3O+,結(jié)果降低,pH增高
D.在強(qiáng)酸溶液中水分子活度減小,使H+傳遞困難,pH增高
A、帶電荷的化合物,能自由移動(dòng)
B、形成中性的化合物,故稱中性載體
C、帶電荷的化合物,在有機(jī)相中不能自由移動(dòng)
D、形成中性化合物,溶于有機(jī)相,能自由移動(dòng)
A、KNO3
B、KCl
C、KBr
D、KI
A、估計(jì)電極的檢測(cè)限
B、估計(jì)共存離子的干擾程度
C、校正方法誤差
D、計(jì)算電極的響應(yīng)斜率
A、正極
B、參比電極
C、陰極
D、陽(yáng)極
最新試題
原電池的寫(xiě)法,習(xí)慣上把()極寫(xiě)在左邊,()極寫(xiě)在右邊,故下列電池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu()極為正極,()極為負(fù)極。
極譜定性分析的依據(jù)是(),定量分析的依據(jù)是()。
何謂指示電極及參比電極?舉例說(shuō)明其作用。
用電位法測(cè)定溶液的pH值時(shí),電極系統(tǒng)由玻璃電極與飽和甘汞電極組成,其中玻璃電極是作為測(cè)量溶液中氫離子活度(濃度)的()。
通常情況下,析出金屬離子的超電位都較小,可以忽略。
H2和O2在不同電極上的超電位與電極電位有關(guān)。
某鈉電極,其選擇性系數(shù)KNa+,H+約為30。如用此電極測(cè)定PNa等于3的鈉離子溶液,并要求測(cè)定誤差小于3%,則試液的PH值應(yīng)大于()。
計(jì)算題:用電位的定法測(cè)定碳酸鈉中NaCl含量,稱取2.1116g試樣,加HNO3中和至溴酚籃變黃,以c(AgNO3)=0.05003mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定結(jié)果如下表:根據(jù)上表數(shù)值,計(jì)算樣品中NaCl含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如果標(biāo)準(zhǔn)要求wNaCl≤0.50%,而標(biāo)準(zhǔn)未注明極限值的判定方法,請(qǐng)判斷該產(chǎn)品是否合格?應(yīng)如何報(bào)出分析結(jié)果?
在電位法中離子選擇性電極的電位應(yīng)與待測(cè)離子的濃度()
電解分析通常包括()法和()法兩類,均可采用()和()電解過(guò)程進(jìn)行電解。