A、成正比
B、的對數(shù)成正比
C、符合擴(kuò)散電流公式的關(guān)系
D、符合能斯特方程式
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A、玻璃電極
B、甘汞電極
C、銀電極
D、鉑電極
E、復(fù)合甘汞電極
A、二苯胺（Φ=0.76V）；
B、二甲基鄰二氮菲—Fe3+（Φ=0.97V）；
C、次甲基藍(lán)（Φ=0.53V）；
D、中性紅（Φ=0.24V）；E以上都行
A、電位滴定法
B、酸堿中和法
C、電導(dǎo)滴定法
D、庫倫分析法
E、色譜法
A、保持不變
B、大于分解電壓
C、小于分解電壓
D、等于分解電壓
E、等于反電動勢
最新試題
極譜定性分析的依據(jù)是（），定量分析的依據(jù)是（）。
用酸度計測定溶液的PH值時，一般選用（）為指示電極。
離子選擇性電極的選擇系數(shù)可用于（）。
在控制電位電解過程中，應(yīng)用控制外加電壓的方式即可以達(dá)到很好的分離效果。
用離子選擇性電極測定濃度為1.0；10-4mol/L某一價離子i，某二價的干擾離子j的濃度為4.0；10-4mol/L，則測定的相對誤差為（）。（已知Kij=10-3）
原電池的寫法，習(xí)慣上把（）極寫在左邊，（）極寫在右邊，故下列電池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu（）極為正極，（）極為負(fù)極。
計算題：以0.05mol/kgKHP標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液（pH4.004）為下述電池的電解質(zhì)溶液，測得其電池電動勢為0.209V，玻璃電極KHP（0.05mol/kg）S.C.E.當(dāng)分別以三種待測溶液代替KHP溶液后，測得其電池電動勢分別為：（1）0.312V，（2）0.088V，（3）-0.017V，計算每種待測溶液的pH值。
在用離子選擇性電極測定離子濃度時，加入TISAB的作用是什么？
電導(dǎo)分析的理論依據(jù)是（）。利用滴定反應(yīng)進(jìn)行時，溶液電導(dǎo)的變化來確定滴定終點的方法叫（）法，它包括（）和（）
當(dāng)加以外電源時，反映可以向相反的方向進(jìn)行的原電池叫（），反之稱為（），鉛蓄電池和干電池中，干電池為（）。