背景材料：
材料一高中化學《化學1》教材“硫和氮的氧化物”呈現(xiàn)的內(nèi)容
一、二氧化硫和三氧化硫
硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，火山噴出物中含有大量含硫化合物，如硫化氫（HS）、二氧化硫和三氧化硫等。化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦（FeS）、黃銅礦（CuFeS）、石膏（CaSO·2HO）和芒硝（NaSO·10HO）等。硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質時離不開它，這也正是石油、天然氣、煤等化石燃料中經(jīng)常含硫的原因。由于天然硫的存在，人類從遠古時代起就知道并利用硫和硫的化合物了，如黑火藥的發(fā)明和利用等。
硫（俗稱硫黃）是一種黃色晶體，質脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫或含硫物質在空氣中燃燒時首先生成二氧化硫。
二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
實驗4-7
把蓋有膠塞、盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水面下打開膠塞，觀察試管內(nèi)水面的上升。待水面高度不再變化時，在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定溶液的酸堿度。在試管里保留1/3的溶液，滴入1～2滴品紅溶液，震蕩，觀察顏色變化。加熱試管，再觀察。在實驗過程中，你是否聞到什么氣味？
實驗中，品紅溶液被二氧化硫漂白，因此溶液褪色。二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物質。工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。二氧化硫的漂白作用是由于它與某些有色物質生成不穩(wěn)定的無色物質。這種無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色，因此用二氧化硫漂白過的草帽辮日久又變成黃色。此外，二氧化硫還用于殺菌、消毒等。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人體的肝、腎臟等嚴重損害，并有致癌作用。
二氧化硫是一種酸性氧化物，它溶于水時生成亞硫酸（H₂SO₃），溶液顯酸性。亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解咸水和二氧化硫，因此二氧化硫與水反應生成亞硫酸是一個可逆反應，用“”表示，
學與問
品紅溶液滴入亞硫酸溶液后，為什么會褪色？加熱時又顯紅色說明了什么？
二氧化硫在適當溫度并有催化劑存在的條件下，可以被氧氣氧化成三氧化硫。三氧化硫也是一種酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸。

三氧化硫與堿性氧化物或堿反應時生成硫酸鹽。

材料二高中化學《化學1》教材目錄：
第一章從實驗學化學
第二章化學物質及其變化
第三章金屬及其化合物
第四章非金屬及其化合物
第一節(jié)無機非金屬材料的主角--硅
第二節(jié)富集在海水中的元素--氯
第三節(jié)硫和氮得氧化物
第四節(jié)氨硝酸硫酸
材料三《普通高中化學課程標準（實驗）》的“內(nèi)容標準”：
“通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。

問題：
（1）簡要分析教材中該內(nèi)容的地位和作用。
（2）寫出本課第一課時的三維教學目標。
（3）說明本課第一課時的教學重難點及依據(jù)。
（4）對本課第一課時內(nèi)容進行板書設計。
（5）檢驗二氧化硫氣體中有無二氧化碳氣體，應采取的方法是（）。
A.通過澄清石灰水
B.先通過足量小蘇打溶液.再通過石灰水
C.先通過足量酸性高錳酸鉀溶液.再通過澄清石灰水
D.通過品紅溶液

背景材料：
以下是《全日制普通高級中學教科書（必修2）》第三章第三節(jié)“生活中兩種常見的有機物”（第二課時）內(nèi)容。
二、乙酸
乙酸俗稱醋酸，醋的主要成分是乙酸，普通食醋中含有3%～5%乙酸，乙酸是烴的重要含氧衍生物。分子式為CHO，結構簡式為CHCOOH，乙酸的官能團為，叫作羧基。
乙酸是有強烈刺激性氣味的無色液體，沸點117.9℃，熔點16.6℃，當溫度低于熔點時，乙酸凝結成類似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又稱冰醋酸，乙酸易溶于水。
1．乙酸的酸性
我們已經(jīng)知道乙酸具有酸的通性，能使紫色的石蕊溶液變紅，但它的酸性強弱如何呢？
乙酸的酯化反應
紅葡萄酒密封儲存的時間越長，質量越好，原因之一是過程中生成了一種有香味的酯。我們通過化學實驗可以制備酯。
實驗3-4
在一支試管中加入3mL乙酸.然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸：按照圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導管通入到飽和碳酸鈉溶液的液面上（如圖3-16所示），觀察現(xiàn)象。
可以看到，液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可以聞到香味。這種有香味的液體叫乙酸乙酯，該反應的化學方程式如下：
乙酸乙酯是酯類物質中的一種。這種酸與醇反應生成酯和水的反應，叫酯化反應。酯化反應是可逆反應，反應進行得比較緩慢，反應物不能完全變成生成物；為了提高反應速率，一般要加入濃硫酸做催化劑，并加熱。
酯化反應的產(chǎn)物是酯，一般由有機酸和醇脫水而成。很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物?，F(xiàn)在可以通過人工方法合成各種酯，用作飲料、糖果、香水、化妝品的香料，也可以用作指甲油、膠水的溶劑。

問題：
（1）分析該部分內(nèi)容的地位和作用。
（2）試確定本課的三維教學目標。
（3）試說出本節(jié)課的教學重點和難點。
（4）設計教學過程。
（5）在乙醇和乙酸的反應中，濃H₂SO₂是（）和（）。

背景材料：

問題：
（1）試確定本課的三維教學目標。
（2）試確定本節(jié)課的教學重點和難點。
（3）試列舉新課導入主要的幾種方法。上述新課導入主要運用了其中的哪一種方法？
（4）海水提溴的化學反應原理是什么？工業(yè)流程所經(jīng)歷的主要步驟有哪些？

背景材料：
閱讀下列三段高中化學中有關“硫及其化合物”的材料。
材料一《普通高中化學課程標準（實驗）》的內(nèi)容標準：通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。
材料二“硫的轉化”一節(jié)位于人教版《化學1》第四章第三節(jié)，以硫及其化合物的轉化為線索，探索硫在自然界中的轉化、硫在實驗室中的轉化，以及硫在生產(chǎn)生活中的轉化。
材料三對于“硫及其化合物”的知識內(nèi)容.教學中應突出“不同價態(tài)的硫元素”及“硫的轉化”這種以元素為核心的教學觀點，從硫元素在自然界中的存在和轉化，從工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護的大視野出發(fā)，介紹硫及其化合物的有關知識。從認識硫在自然界中的存在和轉化到在實驗室里自己設計實驗，實驗含有不同價態(tài)硫元素物質之間的轉化，再到硫的轉化在工業(yè)生產(chǎn)中和環(huán)境保護中的運用，這樣多角度多層面的介紹才能夠真正提高學生對化學的理解力。

問題：
請根據(jù)上述材料，完成“硫的轉化”這一教學內(nèi)容的有關任務：
（1）試確定本節(jié)課的三維教學目標。
（2）說明本節(jié)課的教學重點和難點。
（3）說明本節(jié)課教師可以使用的教學方法。
（4）請給出對本課內(nèi)容進行“硫的轉化”教學活動的設計思路。

背景材料：
材料一高中化學《化學1》教科書“硝酸的性質”呈現(xiàn)內(nèi)容。
思考與交流
（1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上有什么特點？
（2）這種特點與酸的通性有什么關系？用電離方程式表示。
（3）實驗室里用金屬與酸反應制取氫氣時，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么？
硝酸也能發(fā)生類似的反應。例如，濃硝酸和稀硝酸都能與銅發(fā)生反應。
氮元素是一種能表現(xiàn)多種化合價的元素。通過學習，我們已經(jīng)知道，氨（N為-3價）可以被氧化成多種價態(tài)。在硝酸中，氮元素是+5價，當硝酸與金屬或非金屬（如碳、硫等）及某些有機物（如松節(jié)油、鋸末等）反應時，反應物或反應條件不同，硝酸被還原所得到的產(chǎn)物也不同。硝酸中+5價的氮得電子，被還原成較低價的氮。如：
值得注意的是，有些金屬如鐵、鋁等雖然能溶于稀硫酸或稀硝酸，但在常溫下卻可以用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸。這是因為他們的表面被濃硫酸或濃硝酸氧化為致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應。
硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、燃料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸等。
材料二高中化學《化學1》教科書目錄
第一章從實驗學化學
第二章化學物質及其變化
第三章金屬及其化合物
第四章非金屬及其化合物
第一節(jié)無機非金屬材料的主角--硅
第二節(jié)富集在海水中的元素--氯
第三節(jié)硫和氮的氧化物
第四節(jié)氨硝酸硫酸
材料三《普通高中化學課程標準（實驗）》的內(nèi)容標準：“通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。”
材料四學生情況
某普通高中高一（5）班共50人，男生22人，女生28人，其中有4個男生在課堂上非?；钴S，2個女生在課堂上非常靦腆。
 

問題：
（1）簡要分析教材中該內(nèi)容的地位和作用。
（2）寫出本課的三維教學目標。
（3）請說明本課的教學重點和難點。
（4）試選擇適合于本課的教學方法。