背景材料：
閱讀下列三段材料，根據(jù)要求完成任務。
材料一《普通高中化學課程標準（實驗）》關于離子反應的內容標準：知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。
材料二某版本高中實驗教科書《化學1》“離子反應”的部分內容：
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
我們在初中曾觀察過酸、堿、鹽在水溶液中導電的實驗現(xiàn)象。不僅如此，如果將氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化，它們也能導電。這種在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫作電解質。
酸、堿、鹽在水溶液中能夠導電，是因為它們在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。
例如，將氯化鈉加入水中，在水分子作用下，鈉離子（Na⁺）和氯離子（Cl^-）脫離NaCl晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子（如圖2-9），NaCl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下（為方便起見，仍用離子符號表示水合離子）：
HCl、H₂SO₄和HNO₃都能電離出H⁺，因此，我們可以從電離的角度對酸的本質有一個新的認識。電離時生成的陽離子全部是氫離子（H⁺）的化合物叫作酸。
【思考與交流】
請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質。
材料三教學對象為高中一年級學生，他們在初中學過電離的初步知識。
 

問題；
（1）完成“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”的教學設計片段，內容包括教學目標、教學重難點、教學方法和教學過程。
（2）對本課教學內容進行板書設計。

背景材料：
讀下列三段材料，根據(jù)要求完成任務。
材料一《普通高中化學課程標準（實驗）》關于化學能與熱能的內容標準：通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化。
材料二某版本教科書《化學2》（必修）的內容標準
第一章物質結構元素周期律
第二章化學反應與能量
第一節(jié)化學能與熱能
第二節(jié)化學能與電能
第三節(jié)化學反應的速率和限度
第三章有機化合物
第四章化學與自然資源的開發(fā)利用
材料三某版本高中實驗教科書《化學2》“化學能與熱能的相互轉化”的部分內容：
化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化--吸熱或者放熱；有些反應是吸熱反應，有些反應是放熱反應。我們通過下面的實驗來認識和感受化學能與熱能的相互轉化。
【實驗2-1】
在一支試管中加入2～3mL6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條。觀察現(xiàn)象，并用溫度計測量溶液溫度的變化。
【實驗2-2】
將約20gBa（OH）₂·8H₂O晶體研細后與約10gNH₄Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象。
酸與堿的中和反應是一類重要的化學反應。強酸與強堿反應的實質是
【實驗2-3】
在50mL燒杯中加入20mL2mol/L的鹽酸，測其溫度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，測其溫度，并緩慢地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應中溶液溫度的變化過程，并做好記錄。

問題：
（1）確定本課的三維教學目標。
（2）確定本課的教學重點和難點。
（3）用教學流程圖簡要表示本節(jié)教學內容組織形式。
（4）簡述【實驗2-2】中的實驗現(xiàn)象。

背景材料：
閱讀下列三段材料，根據(jù)要求完成任務。
材料一《普通高中化學課程標準（實驗）》關于離子反應的內容標準是：通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。
材料二某版高中教科書化學《必修1》"離子反應"的部分內容
由于電解質溶于水后成為離子，所以，電解質在溶液中的反應必然有離子參加，這樣的反應稱作離子反應。
實際上，CuSO₄溶液與稀NaCl溶液并沒有發(fā)生化學反應，只是CuSO₄電離出來的Cu²⁺、SO₄²⁺與NaCl電離出來的Na⁺、Cl^-的混合。而CuSO₄溶液與BaCl₂溶液則發(fā)生了化學反應，生成了BaSO₄白色沉淀。
CuSO₄+BaCl₂>=CuCl₂>+BaSO₄ 我們來分析以下這個反應：
CUSO₄和BaCl₂發(fā)生了電離，其電離方程式如下：
CuSO₄=²⁺+SO₄²⁺
BaCl₂=Ba²⁺2Cl^-
當CuSO₄溶液與BaCl₂溶液混合時，Cu²⁺Cl之間沒有發(fā)生化學反應；而SO₄^2-和Ba²⁺之間發(fā)生了化學反應，生成難溶的BaSO₄白色沉淀。所以，CuSO₄溶液與BaCl₂溶液反應的實質是：
Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
像這種用實際參加的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。
材料三教學對象為高中一年級學生，本節(jié)內容是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，起承上啟下的作用。

問題：
（1）材料二中"實驗1"和"實驗2"的現(xiàn)象分別是什么？
（2）完成"離子反應"的教學設計，內容包括教學目標，教學重點、難點，教學過程。

背景材料：

問題：
（1）“原電池”內容屬于高中教材()模塊的內容。
（2）本教學片段教學效果不佳，試分析原因。
（3）根據(jù)課程標準，試分析實驗教學的功能。

背景材料：
課程標準是學科教學的綱領性文本。請根據(jù)《普通高中化學課程標準（實驗）》回答下列問題：
下面是高中化學課程標準中“內容標準”的節(jié)選。

問題：
（1）“認識化學學科”內容屬于高中化學（）模塊的內容。
（2）（）是學習化學、體驗化學和探究化學過程的重要途徑。學習化學不限于書本和實驗室，成功的關鍵在于如何激發(fā)自己對于自然現(xiàn)象的興趣，學習并逐步掌握科學探究的方法和養(yǎng)成良好的科學習慣。
（3）高中化學課程標準中，用不同的行為動詞來描述課程目標，目標分為認知性學習目標、技能性學習目標和體驗性學習目標，對同一水平的學習要求用多個行為動詞進行描述。請您至少寫出5個描述體驗性學習目標的行為動詞。（說明：體驗性目標主要指“過程與方法”“情感態(tài)度與價值觀”維度的目標）。