背景材料:
閱讀下列三段材料,根據(jù)要求完成任務(wù)。
材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》關(guān)于離子反應(yīng)的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)是:通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,了解常見離子的檢驗(yàn)方法。
材料二某版高中教科書化學(xué)《必修1》"離子反應(yīng)"的部分內(nèi)容
由于電解質(zhì)溶于水后成為離子,所以,電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)必然有離子參加,這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。
實(shí)際上,CuSO4溶液與稀NaCl溶液并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),只是CuSO4電離出來的Cu2+、SO42+與NaCl電離出來的Na+、Cl-的混合。而CuSO4溶液與BaCl2溶液則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),生成了BaSO4白色沉淀。
CuSO4+BaCl2>=CuCl2>+BaSO4 我們來分析以下這個(gè)反應(yīng):
CUSO4和BaCl2發(fā)生了電離,其電離方程式如下:
CuSO4=2++SO42+
BaCl2=Ba2+2Cl-
當(dāng)CuSO4溶液與BaCl2溶液混合時(shí),Cu2+Cl之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng);而SO42-和Ba2+之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),生成難溶的BaSO4白色沉淀。所以,CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
像這種用實(shí)際參加的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
材料三教學(xué)對(duì)象為高中一年級(jí)學(xué)生,本節(jié)內(nèi)容是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化,又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ),起承上啟下的作用。
問題:
(1)材料二中"實(shí)驗(yàn)1"和"實(shí)驗(yàn)2"的現(xiàn)象分別是什么?
(2)完成"離子反應(yīng)"的教學(xué)設(shè)計(jì),內(nèi)容包括教學(xué)目標(biāo),教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn),教學(xué)過程。
背景材料:
問題:
(1)“原電池”內(nèi)容屬于高中教材()模塊的內(nèi)容。
(2)本教學(xué)片段教學(xué)效果不佳,試分析原因。
(3)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn),試分析實(shí)驗(yàn)教學(xué)的功能。
背景材料:
課程標(biāo)準(zhǔn)是學(xué)科教學(xué)的綱領(lǐng)性文本。請(qǐng)根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》回答下列問題:
下面是高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”的節(jié)選。
問題:
(1)“認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科”內(nèi)容屬于高中化學(xué)()模塊的內(nèi)容。
(2)()是學(xué)習(xí)化學(xué)、體驗(yàn)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑。學(xué)習(xí)化學(xué)不限于書本和實(shí)驗(yàn)室,成功的關(guān)鍵在于如何激發(fā)自己對(duì)于自然現(xiàn)象的興趣,學(xué)習(xí)并逐步掌握科學(xué)探究的方法和養(yǎng)成良好的科學(xué)習(xí)慣。
(3)高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中,用不同的行為動(dòng)詞來描述課程目標(biāo),目標(biāo)分為認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)、技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)和體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo),對(duì)同一水平的學(xué)習(xí)要求用多個(gè)行為動(dòng)詞進(jìn)行描述。請(qǐng)您至少寫出5個(gè)描述體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)的行為動(dòng)詞。(說明:體驗(yàn)性目標(biāo)主要指“過程與方法”“情感態(tài)度與價(jià)值觀”維度的目標(biāo))。