A.空氣壓力
B.毛細管半徑
C.液體表面張力
D.液體粘度
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A.沿毛細管上升
B.沿毛細管下降
C.不上升也不下降
A.表面吉布斯自由能降低的過程
B.表面吉布斯自由能增加的過程
C.表面吉布斯自由能不變的過程
D.表面積縮小的過程
A.向右移動
B.向左移動
C.不移動
D.條件不足，無法判斷
氣相反應(yīng)
是放熱反應(yīng)。當反應(yīng)達到平衡時，可采用下列哪組條件，使平衡向右移動？（）
A.降低溫度和降低壓力
B.升高溫度和增大壓力
C.升高溫度和降低壓力
D.降低溫度和增大壓力
A.表面狀態(tài)復雜
B.表面不重要
C.表面分子數(shù)比內(nèi)部分子少得多，表面效應(yīng)不明顯
D.表面分子與內(nèi)部分子狀態(tài)一樣
最新試題
化學反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？