丁二烯二聚反應(yīng)
是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。
（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。
（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓
，活化熵
和活化Gibbs自由能
。
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，假定反應(yīng)機(jī)理為：
，已知
，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的
圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
最新試題
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。