A.常數(shù)
B.與加入溶質(zhì)的量有關(guān)
C.無法判斷
D.加入溶質(zhì)的量越多濃度比就越大
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A.隨著外加電解質(zhì)的加入，ξ電位由大變小，直至為零，有時甚至可使ξ電位改變符號
B.ξ電位絕對值越大，溶膠越穩(wěn)定
C.ξ電位是粒子表面與本體溶液之間的電位差
D.ξ電位是表面電勢的一部分
A.C與t成直線關(guān)系
B.反應(yīng)速率常數(shù)k的單位是時間的倒數(shù)
C.反應(yīng)速度與反應(yīng)物濃度的一次方成正比
D.半衰期與反應(yīng)物的初始濃度沒有關(guān)系
A.通過實驗只能測得等容熱效應(yīng)
B.在敞口容器中進行的反應(yīng)對應(yīng)的是等壓熱效應(yīng)
C.沒有氣體參與和生成的反應(yīng)，二者相等
D.等壓熱效應(yīng)也可以根據(jù)實驗直接測得
，求α、β值。
最新試題
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
溶液中進行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強度）。
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。