A.180度
B.0-90度之間
C.0度
D.90-180度之間
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A.在顯微鏡下能看見
B.粒徑在1-100nm之間
C.粒子能透過濾紙
D.存在丁達(dá)爾效應(yīng)
A.對于同種電荷離子之間的反應(yīng)，溶液的離子強(qiáng)度越大反應(yīng)速率也越小
B.有一個(gè)反應(yīng)物不帶電荷，則反應(yīng)速率與離子強(qiáng)度無關(guān)
C.對于異種電荷離子之間的反應(yīng)，溶液的離子強(qiáng)度越大反應(yīng)速率越小
D.對于同種電荷離子之間的反應(yīng)，溶液的離子強(qiáng)度越大反應(yīng)速率也越大
A.常數(shù)
B.與加入溶質(zhì)的量有關(guān)
C.無法判斷
D.加入溶質(zhì)的量越多濃度比就越大
A.隨著外加電解質(zhì)的加入，ξ電位由大變小，直至為零，有時(shí)甚至可使ξ電位改變符號
B.ξ電位絕對值越大，溶膠越穩(wěn)定
C.ξ電位是粒子表面與本體溶液之間的電位差
D.ξ電位是表面電勢的一部分
A.C與t成直線關(guān)系
B.反應(yīng)速率常數(shù)k的單位是時(shí)間的倒數(shù)
C.反應(yīng)速度與反應(yīng)物濃度的一次方成正比
D.半衰期與反應(yīng)物的初始濃度沒有關(guān)系
最新試題
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
夏季有時(shí)久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是（）。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。