A.表面狀態(tài)復(fù)雜
B.表面不重要
C.表面分子數(shù)比內(nèi)部分子少得多，表面效應(yīng)不明顯
D.表面分子與內(nèi)部分子狀態(tài)一樣
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）分別為A，B的沸點。
平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系為
，對于任何一個反應(yīng)（）
A.K0必隨溫度升高而增大
B.K0必隨溫度升高而減小
C.K0不隨溫度變化
D.K0隨溫度升高可增大、減小、或不變
1mol于298.2K時：
（1）由101.3kPa等溫可逆壓縮到608.0kPa，求Q，W
；
（2）若自始至終用608.0kPa的外壓，等溫壓縮到終態(tài)，求上述各熱力學(xué)量的變化。
。達到平衡時，體系的總壓力為101.325kPa ，則標準平衡常數(shù)K0為（）
最新試題
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點來看其原因是（）。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點，以下敘述錯誤的是（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。