已知液體A和B可以組成二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)，其相圖如下圖（圖中
）分別為A，B的沸點。
（1）將圖中相區(qū)I，II，III，Ⅳ及點E的相數(shù)，相態(tài)，條件自由度數(shù)f′填入表中；
（2）若4molA與6molB混合構成一系統(tǒng)，試將50℃，125℃，160℃，250℃時，系統(tǒng)的相數(shù)，相態(tài)，f′填入表中；
（3）xB=0.50的A，B混合物，總量為10mol，t=50℃時，系統(tǒng)為幾個相？相組成如何？各相的量如何？
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平衡常數(shù)和溫度的關系為
，對于任何一個反應（）
A.K0必隨溫度升高而增大
B.K0必隨溫度升高而減小
C.K0不隨溫度變化
D.K0隨溫度升高可增大、減小、或不變
1mol于298.2K時：
（1）由101.3kPa等溫可逆壓縮到608.0kPa，求Q，W
；
（2）若自始至終用608.0kPa的外壓，等溫壓縮到終態(tài)，求上述各熱力學量的變化。
。達到平衡時，體系的總壓力為101.325kPa ，則標準平衡常數(shù)K0為（）
的K0為1×10－6，則此時平衡的水蒸氣分壓為（）最新試題
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾。化學動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內穩(wěn)定存在？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？