25°C,1mol氧氣從101.325Pa絕熱可逆壓縮到6×101325pa,求Q,W,ΔU,ΔH,ΔG,ΔS。已知25°C氧的規(guī)定熵為205.3J·K-1·mol-1。
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A.空氣壓力
B.毛細(xì)管半徑
C.液體表面張力
D.液體粘度
A.沿毛細(xì)管上升
B.沿毛細(xì)管下降
C.不上升也不下降
A.表面吉布斯自由能降低的過(guò)程
B.表面吉布斯自由能增加的過(guò)程
C.表面吉布斯自由能不變的過(guò)程
D.表面積縮小的過(guò)程
A.向右移動(dòng)
B.向左移動(dòng)
C.不移動(dòng)
D.條件不足,無(wú)法判斷
氣相反應(yīng)是放熱反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可采用下列哪組條件,使平衡向右移動(dòng)?()
A.降低溫度和降低壓力
B.升高溫度和增大壓力
C.升高溫度和降低壓力
D.降低溫度和增大壓力
最新試題
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣?為什么會(huì)有過(guò)冷液體不凝固的現(xiàn)象?
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng),已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K時(shí)速率常數(shù)kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài),求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài),500K時(shí),該反應(yīng)的方向。(ΔCp.m =0)
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等,當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí),此方法將更有效。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ(500K)。
對(duì)于稀溶液,有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是()。
夏季有時(shí)久旱無(wú)雨,甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)看其原因是()。
人工降雨的原理是什么?為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象?
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng),其半衰期與起始濃度成反比,在水中的水解反應(yīng),其半衰期與起始濃度無(wú)關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無(wú)誤,卻相互矛盾?;瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無(wú)法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài),298.15K時(shí),該反應(yīng)的方向。