A.U
B.S
C.G
D.H
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A.影響配分函數的計算數值
B.影響U，H，F，G的數值
C.影響B(tài)oltzmann分布數N的數值
D.影響能級能量εi的計算數值
A.2.0×1012
B.5.91×106
C.873
D.18.9
A.標準狀態(tài)下自發(fā)變化的方向
B.在ΔrGmθ所對應的溫度下的平衡位置
C.在標準狀態(tài)下體系所能作的最大非膨脹功
D.提高溫度反應速率的變化趨勢
A.兩容器中壓力相等
B.A內壓力大于B內壓力
C.B內壓力大于A內壓力
D.須經實際測定方能判別哪個容器中壓力大
A.5×102
B.14×106
C.14×103
D.0.5
最新試題
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
計算500K時反應的平衡常數Kθ（500K）。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
關于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內穩(wěn)定存在？
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）