A.∆S>0,∆H>0
B.∆S>0,∆H<0
C.∆S<0,∆H>0
D.∆S<0,∆H<0
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A.∆S>0,∆G<0
B.∆S<0,∆G<0
C.∆S=0,∆G=0
D.∆S=0,∆G<0
A.液態(tài)溴蒸發(fā)成氣態(tài)溴
B.SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(l)
C.電解水生成H2和O2
D.公路上撤鹽使冰融化
A.∆H與T無關(guān),∆S與T無關(guān),∆G與T無關(guān)
B.∆H與T無關(guān),∆S與T無關(guān),∆G與T有關(guān)
C.∆H與T無關(guān),∆S與T有關(guān),∆G與T有關(guān)
D.∆H與T無關(guān),∆S與T有關(guān),∆G與T無關(guān)
A.∆U與溫度無關(guān)
B.∆S與溫度無關(guān)
C.∆A與溫度無關(guān)
D.∆G與溫度無關(guān)
如圖,可表示理想氣體卡諾循環(huán)的示意圖是:()
A.圖⑴
B.圖⑵
C.圖⑶
D.圖⑷
最新試題
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1,加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后,電導(dǎo)率降為0.56S·m-1,再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時,電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1,試計算:(1)NaOH的摩爾電導(dǎo)率;(2)NaCl的摩爾電導(dǎo)率;(3)HCl的摩爾電導(dǎo)率;(4)H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
溶液中進行的離子反應(yīng),已知,試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖(I為溶液的離子強度)。
人工降雨的原理是什么?為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象?
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng),已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K時速率常數(shù)kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài),求600K時反應(yīng)的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
將水銀滴在玻璃板上,平衡時其接觸角為()。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點,以下敘述錯誤的是()。
氣相反應(yīng)CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一個二級反應(yīng),當CO(g)和Cl2(g)的初始壓力均為10kPa時,在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h,在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。(1)計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù);(2)計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
化學(xué)電池不可逆放電時,其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為()。
分散系靜置時,成半固體狀態(tài),振搖時成流體,這屬于()。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?