A.H1>H2
B.H1<H2
C.H1=H2
D.上述三者都對
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A.同一過程的任何途徑
B.同一過程的可逆途徑
C.同一過程的不可逆途徑
D.不同過程的任何途徑
A.熱容C不是狀態(tài)函數(shù)
B.熱容C與途徑無關(guān)
C.恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù)
D.恒容熱容CV不是狀態(tài)函數(shù)
A.O2
B.CO2
C.NH3
D.Ar
在等壓下，進行一個反應 A + B→C，若ΔrHm > 0，則該反應一定是（）。
A.吸熱反應
B.放熱反應
C.溫度升高
D.無法確定
A.焓是體系能與環(huán)境進行交換的能量
B.焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學量
C.焓是體系狀態(tài)函數(shù)
D.焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等
最新試題
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。