A.熱容C不是狀態(tài)函數
B.熱容C與途徑無關
C.恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數
D.恒容熱容CV不是狀態(tài)函數
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A.O2
B.CO2
C.NH3
D.Ar
在等壓下，進行一個反應 A + B→C，若ΔrHm > 0，則該反應一定是（）。
A.吸熱反應
B.放熱反應
C.溫度升高
D.無法確定
A.焓是體系能與環(huán)境進行交換的能量
B.焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學量
C.焓是體系狀態(tài)函數
D.焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等
A.Q > 0，W > 0，∆U > 0
B.Q = 0，W = 0，∆U < 0
C.Q = 0，W = 0，∆U = 0
D.Q < 0，W > 0，∆U < 0
A.W > 0
B.W = 0
C.W < 0
D.無法計算
最新試題
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內穩(wěn)定存在？
對于可逆電池，溫度系數大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。