A.3
B.4
C.5
D.6
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A.固定
B.隨溫度而變
C.隨壓力而變
D.無法判斷
A.y2〉x2
B.y2=x2
C.y2〈x2
D.不確定
A.一定具有最大正偏差
B.一定具有最大負(fù)偏差
C.有可能是最大正偏差也有可能是最大負(fù)偏差
D.數(shù)據(jù)不夠，無法確定
A.大于
B.小于
C.等于
D.數(shù)據(jù)不全無法確定
在溫度T下，CaCO3（s），CaO（s），及CO2的平衡系統(tǒng)的壓力為p，已知它們之間存在反應(yīng)：
，若往該平衡系統(tǒng)加入CO2（g），當(dāng)重新達(dá)到平衡時，系統(tǒng)的壓力（）
A.變大
B.變小
C.不變
D.可能變大也可能變小
最新試題
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）