A.固定
B.隨溫度而變
C.隨壓力而變
D.無法判斷
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A.y2〉x2
B.y2=x2
C.y2〈x2
D.不確定
A.一定具有最大正偏差
B.一定具有最大負偏差
C.有可能是最大正偏差也有可能是最大負偏差
D.數(shù)據(jù)不夠，無法確定
A.大于
B.小于
C.等于
D.數(shù)據(jù)不全無法確定
在溫度T下，CaCO3（s），CaO（s），及CO2的平衡系統(tǒng)的壓力為p，已知它們之間存在反應(yīng)：
，若往該平衡系統(tǒng)加入CO2（g），當(dāng)重新達到平衡時，系統(tǒng)的壓力（）
A.變大
B.變小
C.不變
D.可能變大也可能變小
將過量NaHCO3（s）放入一真空密封容器中，在50℃下，NaHCO3按下式進行分解：
，系統(tǒng)達到平衡后，則其組分數(shù)K和自由度f為（）
A.3，2
B.3，1
C.2，0
D.2，1
最新試題
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點來看其原因是（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點，以下敘述錯誤的是（）。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？