A.Al（NO3）3＞ MgSO4＞ K3Fe（CN）6
B.K3Fe（CN）6＞ MgSO4＞ Al（NO3）3
C.MgSO4＞ Al（NO3）3＞ K3Fe（CN）6
D.MgSO4＞ K3Fe（CN）6＞ Al（NO3）3
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在pH ＜ 7的Al（OH）3溶膠中，使用下列電解質(zhì)使其聚沉：
（1）KNO3
（2）NaCl
（3）Na2SO4
（4）K3Fe（CN）6
在相同溫度、相同時(shí)間內(nèi)，聚沉能力大小為：（）
A.（1）＞（4）＞（2）＞（3）
B.（1）＜（4）＜（2）＜（3）
C.（4）＞（3）＞（2）＞（1）
D.（4）＜（3）＜（2）＜（1）
A.AlCl3＜ZnSO4＜KCl
B.KCl＜ZnSO4＜AlCl3
C.ZnSO4＜KCl＜AlCl3
D.KCl＜AlCl3＜ZnSO4
A.電解質(zhì)離子強(qiáng)烈的水化作用使大分子去水化
B.降低了動(dòng)電電位
C.由于電解質(zhì)的加入，使大分子溶液處于等電點(diǎn)
D.動(dòng)電電位的降低和去水化作用的綜合效應(yīng)
A.固體表面處與本體溶液之間的電位降
B.緊密層、擴(kuò)散層分界處與本體溶液之間的電位降
C.擴(kuò)散層處與本體溶液之間的電位降
D.固液之間可以相對移動(dòng)處與本體溶液之間的電位降
A.電解
B.電泳
C.電滲
D.沉降電勢
最新試題
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。