A.μ1=10μ2
B.μ1=2μ2
C.μ1=（1/2）μ2
D.μ1=μ2
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A.0.15
B.0.25
C.0.5
D.0.65
A.（aΔmixG/aT）T<0
B.（aΔmixG/aT）T>0
C.（aΔmixG/aT）T=0
D.（aΔmixG/aT）T≠ 0
A.與外界溫度有關
B.與外界壓力有關
C.與外界物質有關
D.是該物質本身特性
A.若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律，則在該濃度區(qū)間組分B必遵從亨利定律
B.溫度越高、壓力越低，亨利定律越正確
C.因為亨利定律是稀溶液定律，所以任何溶質在稀溶液范圍內都遵守亨利定律
D.溫度一定時，在一定體積的溶液中溶解的氣體體積與該氣體的分壓力無關
A.66.66kPa
B.88.88kPa
C.133.32kPa
D.266.64kPa
最新試題
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
對于可逆電池，溫度系數大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
什么是過熱液體？產生過熱液體的原因是什么？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據實驗數據用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。