A.化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)
B.化學(xué)反應(yīng)熵變
C.求難溶鹽活度積
D.求電解質(zhì)平均活度系數(shù)
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A.2
B.3
C.4
D.5
A.物質(zhì)的量平衡常數(shù)
B.摩爾分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)
C.壓力平衡常數(shù)
D.標(biāo)準(zhǔn)壓力平衡常數(shù)
A.熱力學(xué)能
B.恒容熱容
C.恒容摩爾熱熔
D.化學(xué)勢(shì)
A.不同組分表示的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度相同
B.反應(yīng)進(jìn)度與方程式書寫無關(guān)
C.化學(xué)反應(yīng)焓變與方程式書寫形式無關(guān)
D.化學(xué)反應(yīng)摩爾焓變與反應(yīng)方程式書寫形式無關(guān)
A.大于零
B.等于零
C.小于零
D.無法判斷
最新試題
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn),以下不正確的是()。
對(duì)于稀溶液,有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是()。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡,加熱時(shí)不致形成過熱液體。
什么是過熱液體?產(chǎn)生過熱液體的原因是什么?
分散系靜置時(shí),成半固體狀態(tài),振搖時(shí)成流體,這屬于()。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系,為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在?
對(duì)于可逆電池,溫度系數(shù)大于零,則電池從環(huán)境吸熱。
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn),以下敘述錯(cuò)誤的是()。
氣相反應(yīng)CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一個(gè)二級(jí)反應(yīng),當(dāng)CO(g)和Cl2(g)的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí),在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h,在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。(1)計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù);(2)計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
關(guān)于溶膠的ξ電位,下列說法不正確的是()。