A.熱力學能
B.恒容熱容
C.恒容摩爾熱熔
D.化學勢
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A.不同組分表示的化學反應進度相同
B.反應進度與方程式書寫無關(guān)
C.化學反應焓變與方程式書寫形式無關(guān)
D.化學反應摩爾焓變與反應方程式書寫形式無關(guān)
A.大于零
B.等于零
C.小于零
D.無法判斷
A.溫度
B.功
C.內(nèi)能
D.摩爾熱容
E.熵
A.吸收
B.折射
C.反射
D.散射
A.只適合于單層吸附
B.吸附速率只取決于氣相壓力
C.被吸附分子間沒有相互作用
D.吸附平衡是動態(tài)平衡
最新試題
什么是過熱液體?產(chǎn)生過熱液體的原因是什么?
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等,當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時,此方法將更有效。
分散系靜置時,成半固體狀態(tài),振搖時成流體,這屬于()。
氣相反應CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一個二級反應,當CO(g)和Cl2(g)的初始壓力均為10kPa時,在25℃時反應的半衰期為1h,在35℃時反應的半衰期為1/2h 。(1)計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù);(2)計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
對于可逆電池,溫度系數(shù)大于零,則電池從環(huán)境吸熱。
試判斷標準態(tài),500K時,該反應的方向。(ΔCp.m =0)
用I2作催化劑條件下,乙醛氣相熱分解反應為:,假定反應機理為:(1)試導出反應速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反應的表觀活化能Ea。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系,為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在?
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV,357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中,它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
試判斷標準態(tài),298.15K時,該反應的方向。