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A.RT
B.1/RT
C.RT/p
D.p/RT
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.平衡向逆反應(yīng)反向移動(dòng)
C.平衡不會(huì)移動(dòng)
D.條件不充分，無法判斷
A.恒沸混合物類似于化合物，有確定的組成
B.恒沸點(diǎn)的條件自由度f*=0
C.平衡時(shí)氣相和液相的組成相同
D.恒沸點(diǎn)隨環(huán)境壓力的變化而變化
最新試題
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。