問答題冰在273K下轉變?yōu)樗?,熵值增大,則ΔS=(Q/T)>0。但又知在273K時冰與水處于平衡狀態(tài),平衡條件是dS=0。上面的說法有些矛盾,如何解釋?

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關于溶膠的ξ電位,下列說法不正確的是()。

題型:單項選擇題

試判斷標準態(tài),500K時,該反應的方向。(ΔCp.m =0)

題型:問答題

通過測定患者某組織的蛋白質電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。

題型:判斷題

銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV,357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中,它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。

題型:問答題

500K時此反應在催化條件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?

題型:問答題

對于稀溶液,有關原鹽效應的敘述錯誤的是()。

題型:單項選擇題

關于一級反應的特點,以下敘述錯誤的是()。

題型:單項選擇題

關于膠體分散體系的特點,以下不正確的是()。

題型:單項選擇題

氣相反應CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一個二級反應,當CO(g)和Cl2(g)的初始壓力均為10kPa時,在25℃時反應的半衰期為1h,在35℃時反應的半衰期為1/2h 。(1)計算25℃和35℃時反應的速率常數;(2)計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。

題型:問答題

丁二烯二聚反應是一個雙分子反應,已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K時速率常數kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài),求600K時反應的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。

題型:問答題