指出在下述各過程中體系的ΔU,ΔH,ΔG,ΔS,ΔA何者為零?
(1)理想氣體卡諾循環(huán)。
(2)氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中發(fā)生反應(yīng)。
(3)非理想氣體的絕熱節(jié)流膨脹。
(4)液態(tài)水在373.15K和101.325kPa下蒸發(fā)為氣體。
(5)理想氣體的絕熱節(jié)流膨脹。
(6)理想氣體向真空自由膨脹。
(7)理想氣體絕熱可逆膨脹。
(8)理想氣體等溫可逆膨脹。
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A.不移動
B.向正極
C.向負(fù)極
D.不能確定
當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在溫度為298K時的標(biāo)準(zhǔn)自由能變化為負(fù)值時,則在該溫度下反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K0將是()
A.A
B.B
C.C
D.D
A.吸附力來源于化學(xué)鍵力
B.吸附一般有選擇性
C.吸附可以是單分子層或多分子層
D.吸附速度較小
反應(yīng)在973K時的平衡常數(shù)K0為0.71,當(dāng)各物質(zhì)的分壓均為90kPa時,反應(yīng)的ΔrGm將()
A.A
B.B
C.C
D.D
最新試題
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng),已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K時速率常數(shù)kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài),求600K時反應(yīng)的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
人工降雨的原理是什么?為什么會發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象?
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng),已知,試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖(I為溶液的離子強(qiáng)度)。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點,以下敘述錯誤的是()。
氣相反應(yīng)CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一個二級反應(yīng),當(dāng)CO(g)和Cl2(g)的初始壓力均為10kPa時,在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h,在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。(1)計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù);(2)計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
什么是過熱液體?產(chǎn)生過熱液體的原因是什么?
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡,加熱時不致形成過熱液體。
分散系靜置時,成半固體狀態(tài),振搖時成流體,這屬于()。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系,為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在?
在電解過程中,陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律?