A.分裂能大于成對能
B.電離能大于成對能
C.分裂能大于成對能
D.分裂能小于成對能
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A.中心離子的氧化數不同
B.F-對中心離子的影響更大
C.配位原子的電負性不同
D.CN-是弱的電子接受體
A.不是所有的中心原子都能生成內軌型配合物
B.不是所有的中心原子都能生成外軌型配合物
C.中心離子用于形成配位鍵的軌道是雜化軌道
D.正電荷高的中心離子形成的配合物都是雜化軌道
A.前面部分是外界
B.后面部分是外界
C.兩部分都是配離子
D.兩部分都是外界
A.三角錐形
B.四方形
C.三角雙錐形
D.四方錐形
A.[Zn（NH3）4]2+
B.[Co（NH3）6]3+
C.[TiF4]-
D.[Cr（NH3）6]3+
最新試題
若配制EDTA溶液的水中含Ca2+，判斷下列情況對測定結果的影響：（1）以CaCO3為基準物質標定EDTA標準溶液，并用該標準溶液滴定試液中的Zn2+，以二甲酚橙為指示劑；（2）以金屬鋅為基準物質，二甲酚橙為指示劑標定EDTA標準溶液，并用該標準溶液滴定試液中的Ca2+、Mg2+合量；（3）以CaCO3為基準物質，鉻黑T為指示劑標定EDTA標準溶液，并用該標準溶液滴定試液中Ca2+、Mg2+合量。并以此例說明絡合滴定中為什么標定和測定的條件要盡可能一致。
計算題：計算下列反應的平衡常數，并判斷反應方向：[HgCl4]2-+4I-=[HgI4]2-+4Cl-
用EDTA滴定Ca2+、Mg2+時，可以用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe3+，但不使用鹽酸羥胺和抗壞血酸，為什么？
用EDTA滴定金屬離子M，若濃度均增加10倍，則在化學計量點前0.1%pM（）；在化學計量點時，pM（）；在化學計量點后0.1%，pM（）（指增大或減小多少單位）。
配位數就是配體的數目。（）
EDTA配位滴定中Fe3+、Al3+對鉻黑T有（）
配位劑的濃度越大，生成的配合物的配位數就越大。
木糖醇是一種新型的甜味劑，近年來正悄悄地走進人們的生活。木糖醇是一種理想的蔗糖代替品，它具有甜味適中、溶解性好、防齲齒、適合糖尿病患者等優(yōu)點。木糖醇是一種白色粉末狀的固體，結構簡式為：CH2OH（CHOH）3CH2OH，下列有關木糖醇的敘述正確的是（）
計算題：50mL濃度為0.020molL-1Ni（NO3）2溶液，加入NH3NH4Cl緩沖溶液后，稀釋至100mL，此時溶液pH=10，其中游離NH3濃度為0.10mol•L-1。計算：（1）鎳的副反應系數；（2）鎳與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數；（3）在此條件下能否用EDTA的標準溶液滴定Ni2+。（已知[Ni（NH3）6]2的lgβ1~lgβ6為：2.75；4.95；6.64；7.79；8.50；8.49；pH=10時，lgαY（H）=0.45，lgαNi（OH）=0，=18.67）
EDTA滴定反應的pM突躍范圍大小，取決于人們對滴定分析的（）以及滴定反應的（）。