A.中心離子的氧化數(shù)不同
B.F-對中心離子的影響更大
C.配位原子的電負(fù)性不同
D.CN-是弱的電子接受體
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A.不是所有的中心原子都能生成內(nèi)軌型配合物
B.不是所有的中心原子都能生成外軌型配合物
C.中心離子用于形成配位鍵的軌道是雜化軌道
D.正電荷高的中心離子形成的配合物都是雜化軌道
A.前面部分是外界
B.后面部分是外界
C.兩部分都是配離子
D.兩部分都是外界
A.三角錐形
B.四方形
C.三角雙錐形
D.四方錐形
A.[Zn（NH3）4]2+
B.[Co（NH3）6]3+
C.[TiF4]-
D.[Cr（NH3）6]3+
A、[Co（ONO）（NH3）5]SO4硫酸一亞硝酸•五氨根合鈷（III）
B、[Co（NH3）5H2O]Cl3三氯化一水•五氨合鈷（Ⅲ）
C、[PtCl（NO2）（NH3）4]CO3碳酸一硝基•一氯•四氨合鉑（IV）
D、[CrBr2（H2O）4]Br∙2H2O二水合溴化二溴•四水合鉻（III）
最新試題
在一定酸度下，用EDTA滴定金屬離子M。若溶液中存在干擾離子N時，則影響EDTA配位的總副反應(yīng)系數(shù)大小的因素是（）
配位滴定中常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是乙二胺四乙酸。
配位滴定法
用EDTA溶液滴定Cu2+溶液時，如果滴定物的濃度和氨性緩沖溶液用量一定時，則該滴定反應(yīng)的pCu突躍范圍取決于（）。
條件穩(wěn)定常數(shù)
配離子的電荷等于中心離子的電荷。
EDTA滴定金屬離子時，若僅濃度均增大10倍，pM突躍改變（）
木糖醇是一種新型的甜味劑，近年來正悄悄地走進(jìn)人們的生活。木糖醇是一種理想的蔗糖代替品，它具有甜味適中、溶解性好、防齲齒、適合糖尿病患者等優(yōu)點。木糖醇是一種白色粉末狀的固體，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH（CHOH）3CH2OH，下列有關(guān)木糖醇的敘述正確的是（）
若配制EDTA溶液的水中含Ca2+，判斷下列情況對測定結(jié)果的影響：（1）以CaCO3為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，并用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試液中的Zn2+，以二甲酚橙為指示劑；（2）以金屬鋅為基準(zhǔn)物質(zhì)，二甲酚橙為指示劑標(biāo)定EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，并用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試液中的Ca2+、Mg2+合量；（3）以CaCO3為基準(zhǔn)物質(zhì)，鉻黑T為指示劑標(biāo)定EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，并用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試液中Ca2+、Mg2+合量。并以此例說明絡(luò)合滴定中為什么標(biāo)定和測定的條件要盡可能一致。
計算題：50mL濃度為0.020molL-1Ni（NO3）2溶液，加入NH3NH4Cl緩沖溶液后，稀釋至100mL，此時溶液pH=10，其中游離NH3濃度為0.10mol•L-1。計算：（1）鎳的副反應(yīng)系數(shù)；（2）鎳與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)；（3）在此條件下能否用EDTA的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni2+。（已知[Ni（NH3）6]2的lgβ1~lgβ6為：2.75；4.95；6.64；7.79；8.50；8.49；pH=10時，lgαY（H）=0.45，lgαNi（OH）=0，=18.67）