A、單晶膜電極
B、非晶體膜電極
C、多晶膜電極
D、硬質(zhì)電極
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
A、離子透過(guò)玻璃膜
B、電子的得失
C、離子得到電子
D、溶液中H+和硅膠層中的H+發(fā)生交換
A、Ag-AgCl電極
B、一定濃度的HCl溶液
C、飽和KCl溶液
D、玻璃管
A、極化電極
B、去極化電極
C、指示電極
D、膜電極
A、溫度
B、氯離子的活度
C、主體溶液的濃度
D、KCl的濃度
A、電位的穩(wěn)定性
B、固體電極
C、重現(xiàn)性好
D、可逆性好
最新試題
玻璃電極在使用前，需在蒸餾水中浸泡24h以上，目的是（），飽和甘汞電極使用溫度不得超過(guò)（）℃，這是因?yàn)闇囟容^高時(shí)（）。
在控制電位電解過(guò)程中，隨著金屬離子的析出，電解電流越來(lái)越小，其隨時(shí)間的變化呈直線衰減。
在控制電位電解過(guò)程中，應(yīng)用控制外加電壓的方式即可以達(dá)到很好的分離效果。
電解分析通常包括（）法和（）法兩類，均可采用（）和（）電解過(guò)程進(jìn)行電解。
計(jì)算題：以0.05mol/kgKHP標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液（pH4.004）為下述電池的電解質(zhì)溶液，測(cè)得其電池電動(dòng)勢(shì)為0.209V，玻璃電極KHP（0.05mol/kg）S.C.E.當(dāng)分別以三種待測(cè)溶液代替KHP溶液后，測(cè)得其電池電動(dòng)勢(shì)分別為：（1）0.312V，（2）0.088V，（3）-0.017V，計(jì)算每種待測(cè)溶液的pH值。
離子選擇性電極的選擇系數(shù)可用于（）。
極譜分析的基本原理是（）。在極譜分析中使用（）電極作參比電極，這是由于它不出現(xiàn)濃度差極化現(xiàn)象，故通常把它叫做（）。
通常情況下，析出金屬離子的超電位都較小，可以忽略。
已知在C（HCl）=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V，ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+時(shí)，選擇下列指示劑中的哪一種最適合。（）
計(jì)算題：用電位的定法測(cè)定碳酸鈉中NaCl含量，稱取2.1116g試樣，加HNO3中和至溴酚籃變黃，以c（AgNO3）=0.05003mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定結(jié)果如下表：根據(jù)上表數(shù)值，計(jì)算樣品中NaCl含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如果標(biāo)準(zhǔn)要求wNaCl≤0.50%，而標(biāo)準(zhǔn)未注明極限值的判定方法，請(qǐng)判斷該產(chǎn)品是否合格？應(yīng)如何報(bào)出分析結(jié)果？