A、離子透過玻璃膜
B、電子的得失
C、離子得到電子
D、溶液中H+和硅膠層中的H+發(fā)生交換
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A、Ag-AgCl電極
B、一定濃度的HCl溶液
C、飽和KCl溶液
D、玻璃管
A、極化電極
B、去極化電極
C、指示電極
D、膜電極
A、溫度
B、氯離子的活度
C、主體溶液的濃度
D、KCl的濃度
A、電位的穩(wěn)定性
B、固體電極
C、重現(xiàn)性好
D、可逆性好
A、陰極電位變負
B、陰極電位變正
C、陽極電位變正
D、陽極電位變負
最新試題
計算題:以0.05mol/kgKHP標準緩沖溶液(pH4.004)為下述電池的電解質(zhì)溶液,測得其電池電動勢為0.209V,玻璃電極KHP(0.05mol/kg)S.C.E.當分別以三種待測溶液代替KHP溶液后,測得其電池電動勢分別為:(1)0.312V,(2)0.088V,(3)-0.017V,計算每種待測溶液的pH值。
計算題:用pH玻璃電極測定pH=5.0的溶液,其電極電位為43.5mV,測定另一未知溶液時,其電極電位為14.5mV,若該電極的響應斜率為58.0mV/pH,試求未知溶液的pH值。
計算題:用電位的定法測定碳酸鈉中NaCl含量,稱取2.1116g試樣,加HNO3中和至溴酚籃變黃,以c(AgNO3)=0.05003mol/L的硝酸銀標準溶液的滴定結(jié)果如下表:根據(jù)上表數(shù)值,計算樣品中NaCl含量的質(zhì)量分數(shù)。如果標準要求wNaCl≤0.50%,而標準未注明極限值的判定方法,請判斷該產(chǎn)品是否合格?應如何報出分析結(jié)果?
原電池的寫法,習慣上把()極寫在左邊,()極寫在右邊,故下列電池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu()極為正極,()極為負極。
在電位法中離子選擇性電極的電位應與待測離子的濃度()
進行電解分析時,要使電解能持續(xù)進行,外加電壓應()。
總離子強度調(diào)節(jié)緩沖劑的最根本的作用是()。
在控制電流電解中,電流應保持恒定而外加電壓變化較大。該種電解方式的選擇性較控制陰極電位電解方式要差。
在控制電位電解過程中,電解電流的變化與金屬離子的起始濃度無關(guān)。
玻璃電極在使用前,需在蒸餾水中浸泡24h以上,目的是(),飽和甘汞電極使用溫度不得超過()℃,這是因為溫度較高時()。