某基元反應(yīng)2A→P，283K，A的起始濃度為0.2mol·dm^-3時，A轉(zhuǎn)化50%需4min，同樣起始濃度300K，A轉(zhuǎn)化50%需1min，
（1）求活化能E_a；
（2）求300K的速率常數(shù)和指數(shù)前因子；
（3）若假設(shè)指數(shù)前因子不隨溫度而變，求310K，A轉(zhuǎn)化75％所需的時間。

298K，用面積各為2cm2的兩個鉑電極電解稀硫酸以制取H₂（g）和O₂（g），當(dāng)外加電壓是2.15V時，有標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的HO₂（g）和O₂（g）分別從兩極連續(xù)冒出，并測知陽極電流密度是1mA·cm^-2，H₂在鉑上的超電勢是0.118V
（1）求每小時產(chǎn)出的H₂的物質(zhì)的量；
（2）給出電解過程中電解產(chǎn)物等構(gòu)成的原電池表達式；
（3）已知298KH₂O（l）的標(biāo)準(zhǔn)生成自由焓Δ_fG⁹_m=-237.13mol·kJ求氧氣在鉑上的超電勢。

查得298K一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓和標(biāo)準(zhǔn)熵如表：

又知298K下甲醇的飽和蒸氣壓是16.6kPa，氣化熱是38.0kJ·mol^-1。
（1）求CH₃OH（g）在298K的S⁹_m（壓力對液體熵變的影響可略）
（2）求反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）在298K的Δ_rΔG⁹_m及K⁹。
（3）用1molCO（g）和2molH₂（g）在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)壓力下反應(yīng)達平衡，求298K，CO（g）的平衡轉(zhuǎn)化率x。
（可不求出得數(shù)，但得出的求算x的方程中只含有x和常數(shù)）