298K，用面積各為2cm2的兩個鉑電極電解稀硫酸以制取H2（g）和O2（g），當外加電壓是2.15V時，有標準態(tài)的HO2（g）和O2（g）分別從兩極連續(xù)冒出，并測知陽極電流密度是1mA·cm-2，H2在鉑上的超電勢是0.118V
（1）求每小時產(chǎn)出的H2的物質(zhì)的量；
（2）給出電解過程中電解產(chǎn)物等構(gòu)成的原電池表達式；
（3）已知298KH2O（l）的標準生成自由焓ΔfG9m=-237.13mol·kJ求氧氣在鉑上的超電勢。
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對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
設(shè)有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？