試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。

氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。

定溫定壓下， 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質在兩相的濃度比是（）。

在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。

在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？

對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。

加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。

溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。

夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。

分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。