在673K時(shí),設(shè)反應(yīng)可以進(jìn)行完全,并設(shè)產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)速率影響。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)是二級(jí)反應(yīng),速率方程可表示為速率常數(shù)k與反應(yīng)溫度T之間的關(guān)系為:
試計(jì)算:
(1)該反應(yīng)的指前因子A及實(shí)驗(yàn)活化能Ea;
(2)若在673K時(shí),將NO2(g)通入反應(yīng)器,使其壓力為26.66kPa,發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)器中的壓力達(dá)到32.0kPa時(shí)所需的時(shí)間(設(shè)氣體為理想氣體)。
您可能感興趣的試卷
最新試題
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡,加熱時(shí)不致形成過熱液體。
什么是過熱液體?產(chǎn)生過熱液體的原因是什么?
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等,當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí),此方法將更有效。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài),298.15K時(shí),該反應(yīng)的方向。
用I2作催化劑條件下,乙醛氣相熱分解反應(yīng)為:,假定反應(yīng)機(jī)理為:(1)試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng),在167℃,230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng),在127℃,230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng),試計(jì)算:(1)反應(yīng)的活化能。(2)在147℃時(shí),反應(yīng)的半衰期是多少?
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng),已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K時(shí)速率常數(shù)kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài),求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C,在325秒鐘后完成35%,(a)求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA;(b)求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間;(c)求此反應(yīng)的t1/2。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài),500K時(shí),該反應(yīng)的方向。(ΔCp.m =0)
水蒸氣蒸餾時(shí),餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水,則()。