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問答題用0.10mol/L HCl滴定0.10mol/L NaOH，而NaOH試液中還含有0.10mol/L NaAc，計算：化學計量點及化學計量點前后0.1%的pH

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1.問答題 用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L二氯乙酸（簡寫成HA），若溶液中還含有0.010mol/L NH₄Cl，計算化學計量點的pH和過量0.1%的pH。
[pKa（HA）=1.30，pKa（NH₄⁺）=9.26]

參考答案：

2.問答題 若以0.100mol/L NaOH溶液滴定20.0mL濃度均為0.100mol/L鹽酸羥胺（NH₃+OH·Cl^-）和NH₄Cl的混合溶液中的鹽酸羥胺。
[已知羥胺Kb（NH₂OH）=9.1×10^-9，NH₃的Kb=1.8×10^-5]
化學計量點時有百分之幾的NH₄Cl參加了反應？滴定能否準確進行？

參考答案：

3.問答題 若以0.100mol/L NaOH溶液滴定20.0mL濃度均為0.100mol/L鹽酸羥胺（NH₃+OH·Cl^-）和NH₄Cl的混合溶液中的鹽酸羥胺。
[已知羥胺Kb（NH₂OH）=9.1×10^-9，NH₃的Kb=1.8×10^-5]
計算化學計量點時溶液的pH

參考答案：

4.問答題計算以0.20mol/L Ba（OH）₂溶液滴定0.10mol/L HCOOH溶液至化學計量點時，溶液的pH為多少？[Ka（HCOOH）=2.0×10^-4]

參考答案：

5.問答題 今有一混合堿液CH₃NH₂-（CH₂）₆N₄，濃度均約0.1mol/L，能否用酸堿滴定法直接測定CH₃NH₂濃度（允許誤差0.5％），說明判斷根據(jù)。若能，采用同濃度HCl標準溶液滴定，計算化學計量點的pH。
{pKb（CH₃NH₂）=3.38，pKb[（CH₂）₆N₄]=8.85}

參考答案：