今有一混合堿液CH₃NH₂-（CH₂）₆N₄，濃度均約0.1mol/L，能否用酸堿滴定法直接測定CH₃NH₂濃度（允許誤差0.5％），說明判斷根據(jù)。若能，采用同濃度HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，計算化學(xué)計量點的pH。
{pKb（CH₃NH₂）=3.38，pKb[（CH₂）₆N₄]=8.85}

用0.020mol/L EDTA滴定25mL pH為1.0的含Bi³⁺、Zn²⁺的混合溶液（濃度均為0.020mol/L），在滴定Bi³⁺后，為調(diào)節(jié)pH至5.5以滴定Zn²⁺，應(yīng)當(dāng)加入六次甲基四胺多少克？Zn²⁺滴定終了時溶液pH又是多少？
{pKb[（CH₂）₆N₄]=8.87，Mr[（CH₂）₆N₄]=140}

用0.020mol/L EDTA滴定同濃度的25mL Zn²⁺溶液，滴定開始時pH=5.50，希望滴定終了時溶液pH下降不到0.30。若采用HAc-Ac^-緩沖溶液，加入量為5mL，問若配此溶液1L，應(yīng)加多少克NaAc·3H₂O和多少毫升冰醋酸{c[HAc（l）]=17mol/L}？
[pKa（HAc）=4.74，Mr（NaAc·3H₂O）=136]