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用下列數(shù)據(jù)近似地計算弱酸或弱堿的解離常數(shù)： 
（1）某一元弱酸摩爾質(zhì)量為122.1，稱取1.04g配成100ml水溶液，其pH為2.64，計 算弱酸的pKa值。 
（2）某一元弱堿的共軛酸水溶液，濃度為0.10mol·L^-1， pH＝3.48，計算該弱堿的Kb值。

今欲分別測定下列混合物中的各個組分，試擬出測定方案（包括主要步驟、標準溶液、指示劑和含量計算式，以g·mL^-1表示）。

判斷下列情況對測定結(jié)果的影響： 
（1）用部分風化的H₂C₂O₄·2H₂O標定NaOH溶液濃度。 
（2）用混有少量鄰苯二甲酸的鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH。 
（3）用吸收了CO₂的NaOH溶液滴定H₃PO₄至第一化學計量點；若滴定至第二化學計量點，情況又怎樣？  
（4）已知某NaOH溶液吸收了二氧化碳，有0.4%的NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹a₂CO₃。用此NaOH溶液測定HAc的含量。

有一堿液，可能為NaOH 、Na₂CO₃、或NaHCO₃，或者其中兩者的混合物。今用HCl溶液滴定，以酚酞為指示劑時，消耗HCl體積為V1；繼續(xù)加入甲基橙指示劑，再用HCl溶液滴定，又消耗HCl體積為V2，在下列情況時，溶液由哪些物質(zhì)組成： 
（1）V1＞V2，V2＞0；
（2） V2＞V1，V1＞0；
（3） V1=V2；
（4） V1=0，V2＞0；
（5） V1＞0，V2=0

用NaOH溶液滴定下列各種多元酸時會出現(xiàn)幾個滴定突躍？分別應采用何種指示劑指示終點？

下列各種弱酸、弱堿能否用酸堿滴定法直接加以測定？如果可以，應選用哪種指示劑？為什么？