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判斷題50Sn²⁺是18+2電子構(gòu)型，50Sn⁴⁺是18電子構(gòu)型。

1.判斷題化學(xué)鍵是相鄰原子與原子（或離子與離子）之間的強(qiáng)烈相互作用。

2.填空題一般來說，一個(gè)原子的電負(fù)性大小取決于（），其規(guī)律為（）。

3.填空題下列氣態(tài)原子或離子在基態(tài)時(shí)，未成對(duì)電子的數(shù)目分別是，13Al（），16S（），21Sc（），24Cr（），77Ir（）。

4.填空題第五周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多可達(dá)（）個(gè)。第八周期若元素填滿應(yīng)該有（）個(gè)元素。

5.填空題某元素基態(tài)原子l=1的軌道排布了15個(gè)電子，該元素的電子排布式是（），原子序數(shù)為（），它可以形成最高氧化數(shù)為（）的化合物。