在1L0.1mol·L^-1AgNO₃溶液中需要加入多少molNH₃，才能使Ag⁺離子濃度降低到2.0×10-7mol·L^-1？（已知銀氨配離子=1.7×10⁷）

用0.10molL^-1HCl滴定0.10molL^-1甲胺（CH₃NH₂）溶液，計(jì)算：
（1）計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH值為多少？
（2）計(jì)量點(diǎn)附近的pH突躍是多少？
（3）在該滴定中應(yīng)選用何種指示劑？
（4）如果用此HCl滴定0.10molL^-1NH₃H₂O，則等量點(diǎn)附近的pH突躍又是多少？
已知：pK_b（NH₃）=3.38；pK_b（CH₃NH₂）=4.75

反應(yīng)：PCl₅（g）PCl₃（g）+Cl₂（g），
①523K時(shí)，將0.70mo1的PCl₅注入容積為2.0升的密閉容器中，平衡時(shí)有0.5mo1PCl₅被分解了，試計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K^Θ（）和PCl₅的分解百分?jǐn)?shù)（）。
②若在上述容器中已達(dá)到平衡后，再加入0.10molC1₂，則PCl₅的分解百分?jǐn)?shù)與末加C1₂相比分別是（）、（）。
③如開始時(shí)在注入0.70mo1PCl₅的同時(shí)，注入了0.10molC1₂，剛平衡時(shí)PCl₅的分解百分?jǐn)?shù)是（），比較②、③所得結(jié)果可得出（）結(jié)論。

已知反應(yīng)C（石墨）+CO₂（g）==2CO（g）

計(jì)算反應(yīng)在1273K時(shí)的，說明溫度對(duì)反應(yīng)反應(yīng)自發(fā)方向的影響。