計算題：
c(KHC8H4O4)=0.1 mol•L-1的KHC8H4O4溶液能否用酸堿滴定法滴定？為什么？化學(xué)計量點的pH為多少？（終點產(chǎn)物的濃度為0.050 mol•L-1）采用何指示劑？已知H2C8H4O4的 =1.1×10-3 =3.9×10-6

計算題：
稱取1.250g純一元弱酸HA，溶于適量水后稀釋至50.00mL，然后用0.1000mol∙LNaOH溶液進行電位滴定，從滴定曲線查出滴定至化學(xué)計量點時NaOH溶液用量為37.10mL。當(dāng)?shù)稳?.42mLNaOH溶液時，測得pH=4.30。計算：
（1）一元弱酸HA的摩爾質(zhì)量；
（2）HA的解離常數(shù)Ka；
（3）滴定至化學(xué)計量點時溶液的pH。

計算題：
測定某工業(yè)燒堿中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取試樣2.546g，溶于水并定容于250mL容量瓶中，取出25.00mL，以甲基橙為指示劑，滴定到橙色時，用去HCl標準溶液24.86mL。另取25.00mL溶液，加入過量BaCl2，以酚酞為指示劑，滴定到紅色剛褪，用去HCl標準溶液23.74mL，又知中和0.4852g硼砂（Na2B4O7•10H2O）需要此HCl標準溶液24.37mL。計算該試樣NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
[M（Na2B4O7•10H2O）=381.4g•mol-1，Mr（NaOH）=40.00，M（Na2CO3）=106.0g•mol-1]

計算題：
已知：pKayΘ（HCOOH）=3.75，pKayΘ（HAc）=4.75，p（H3PO4）=2.12；欲配制pH＝3.5的緩沖溶液500mL，并使溶液中酸的濃度為0.20mol•L－1。應(yīng)選用哪種緩沖對？需稱取多少固體鈉鹽？

計算題：
人體血液中有H2CO3緩沖對起作用，若測得人血的pH=7.20，且已知H2CO3的p=6.10，試計算：
（1）濃度比值
（2）若c（）=2.3mmol•L-1，求c（H2CO3）=？