稱取不純的硫酸銨1.000g，以甲醛法分析。加入已中和至中性的甲醛溶液和0.3005 mol·L-1NaOH溶液50.00mL時，過量的NaOH再以0.2988 mol·L-1HCl溶液15.64mL回滴至酚酞終點。試計算（NH4）2SO4的純度。

計算pH=6.0時，H3PO4的各種存在形式的分布系數(shù)？

稱取混合堿試樣0.8236g，以酚酞為指示劑，用0.2238 mol·L-1HCl滴定至終點，耗去酸體積為28.45mL時。再以甲基橙為指示劑滴定至終點，又耗去HCl 20.25mL，求試樣中各組分的含量。

現(xiàn)有0.20 mol·L-1的HOAc溶液30ml，需配置一個pH=5.0的緩沖溶液，問需要加入0.20mol·L-1NaOH溶液多少毫升？

用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1000mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀溶液，化學(xué)計量 點時的pH為多少？化學(xué)計量點附近滴定突躍為多少？應(yīng)選用何種指示劑指示終點？

當(dāng)下列溶液各加水稀釋十倍時，其pH有何變化？計算變化前后的pH。 （1）0.10mol·L-1 HNO3；     （2）0.10mol·L-1  KOH； （3）0.10mol·L-1 NH3·H2O；  （4）0.10mol·L-1 HOAc +0.10mol·L-1NaOAc

0.20mol·L-1 H3PO4

用下列數(shù)據(jù)近似地計算弱酸或弱堿的解離常數(shù)： （1）某一元弱酸摩爾質(zhì)量為122.1，稱取1.04g配成100ml水溶液，其pH為2.64，計 算弱酸的pKa值。 （2）某一元弱堿的共軛酸水溶液，濃度為0.10mol·L-1， pH＝3.48，計算該弱堿的Kb值。

稱取Na2CO3和NaHCO3的混合試樣0.6852g，溶于適量水中。以甲基橙為指示樹，用0.2000 mol·L-1HCl溶液滴定至終點時，消耗50.00mL。如改用酚酞為指示劑，用上述HCl溶液滴定至終點時，需消耗多少毫升？

配制pH=8.0的緩沖溶液500ml，用了15mol·L-1的氨水3.5ml，問需加固體NH4Cl多少克？